Для решения данной задачи необходимо воспользоваться основными принципами химии, включая закон сохранения массы и понятие мольной массы веществ.

Запишем уравнение реакции:
Сгорание алюминия в кислороде можно выразить следующим уравнением:
$$4\text{Al}+3{\text{O}}_2\to 2{\text{Al}}_2{\text{O}}_3$$

Вычислим количество вещества алюминия $n$:
Молярная масса алюминия $Al$ составляет примерно 27 г/моль.
$$n(\text{Al})=\frac{m(\text{Al})}{M(\text{Al})}=\frac{15\text{г}}{27\text{г/моль}}\approx 0,556\text{моль}$$

Определим, сколько алюминия требуется для образования оксида алюминия:
Из уравнения реакции видно, что 4 моль Al дают 2 моль Al₂O₃. Таким образом:
$$4\text{моль Al}\to 2{\text{моль Al}}_2{\text{O}}_3$$ Отсюда находим, что 1 моль Al образует 0,5 моль Al₂O₃. Тогда количество образовавшегося Al₂O₃:
$$n({\text{Al}}_2{\text{O}}_3)=n(\text{Al})\times \frac{2}{4}=0,556\text{моль}\times 0,5=0,278\text{моль}$$

Вычислим массу оксида алюминия $A{l}_2{O}_3$:
Молярная масса Al₂O₃:

Молярная масса Al = 27 г/моль, следовательно, 2Al = 54 г/моль.Молярная масса O = 16 г/моль, следовательно, 3O = 48 г/моль.
$$M({\text{Al}}_2{\text{O}}_3)=54\text{г/моль}+48\text{г/моль}=102\text{г/моль}$$

Теперь можем найти массу оксида алюминия:
$$m({\text{Al}}_2{\text{O}}_3)=n({\text{Al}}_2{\text{O}}_3)\times M({\text{Al}}_2{\text{O}}_3)=0,278\text{моль}\times 102\text{г/моль}\approx 28.3\text{г}$$

Таким образом, при полном сгорании 15 г алюминия образуется приблизительно 28.3 г оксида алюминия $A{l}_2{O}_3$ и 0.278 моль Al₂O₃.