В идеальном газе существует три основных определения скорости молекул:

Наиболее вероятная скорость $v_{mp}$: Это скорость, с которой движутся наибольшее число молекул газа. Она определяется по формуле:
$$v_{mp}=\sqrt{\frac{2kT}{m}}$$ где $k$ — постоянная Больцмана, $T$ — температура в кельвинах, $m$ — масса одной молекулы газа.

Средняя скорость $v_{avg}$: Это средняя скорость молекул газа, которая равна:
$$v_{avg}=\sqrt{\frac{8kT}{\pi m}}$$

Среднеквадратичная скорость $v_{rms}$: Это величина, которая дает среднеквадратичное значение скоростей молекул, вычисляется по формуле:
$$v_{rms}=\sqrt{\frac{3kT}{m}}$$

Теперь мы можем найти соотношения между этими скоростями. Чтобы выяснить, во сколько раз среднеквадратичная скорость превышает наиболее вероятную, разделим $v<em>rms$ на $v</em>mp$:

$$\frac{v<em>rms}{v</em>mp}=\frac{\sqrt{\frac{3kT}{m}}}{\sqrt{\frac{2kT}{m}}}=\sqrt{\frac{3}{2}}\approx 1.2247$$

Таким образом, среднеквадратичная скорость молекул идеального газа превышает наиболее вероятную скорость примерно на 1.2247 раз.