Идеальный газный закон ((PV = nRT)) является хорошим приближением для газов при определённых условиях, но его точность может снижаться в ряде ситуаций. Основные условия, при которых идеальный газный закон перестаёт быть хорошим приближением, включают:

Высокое давление: При высоких давлениях молекулы газа находятся ближе друг к другу, и начинают действовать силы межмолекулярного взаимодействия, что приводит к отклонению от идеального поведения.

Низкая температура: При низких температурах кинетическая энергия молекул уменьшается, и взаимодействия между молекулами становятся более заметными, что также приводит к отклонениям от идеального газа.

Большие молекулы: Для газов, состоящих из крупных молекул (например, больших органических молекул), эффект от объёма отдельных молекул и межмолекулярных взаимодействий становится значительным.

Чтобы учитывать реальные взаимодействия между молекулами, используют более сложные уравнения состояния, такие как:

Уравнение Ван дер Ваальса: ( \left( P + a \frac{n^2}{V^2} \right)(V - nb) = nRT ), где ( a ) и ( b ) — параметры, зависящие от конкретного газа, учитывающие силы притяжения между молекулами и объём, занимаемый молекулами, соответственно.

Уравнение Редлиха-Квонга и другие более сложные уравнения состояния, которые более точно описывают поведение реальных газов в различных условиях.

Эти уравнения помогают моделировать взаимодействия между молекулами и учитывать отклонения от идеального поведения.