Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P – давление газа, V – объем газа, n – количество вещества газа (в молях), R – универсальная газовая постоянная, T – температура газа.

Теперь найдем количество вещества газа n. Для этого воспользуемся формулой:

n = m/M,

где m - масса газа, M - молярная масса газа.

m = ρV , где ρ - плотность газа, V - объем газа.

Таким образом,

n = ρV / M.

n = 0,16 V / (4 10^-3).

Теперь подставим найденное n в уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

100 V = (0,16V / (4 10^-3)) R T,

100 = 0,16 / 0,004 R T,

100 = 40R * T.

Так как универсальная газовая постоянная R = 8,31 Дж/(моль * К), подставляем значение R и находим температуру газа:

100 = 40 8,31 T,

100 = 332,4T,

T = 100 / 332,4 ≈ 0,3004 K.

Таким образом, температура газа равна примерно 0,3004 K.