Для решения этой задачи нам необходимо использовать уравнение идеального газа:

PV = nRT

Где:
P - давление газа (кПа)
V - объем газа (л)
n - количество вещества (моль)
R - универсальная газовая постоянная (0.08206 л·атм/моль·K)
T - температура газа (K)

Мы можем перевести давление из кПа в атм, умножив на 0.00986923 (1 кПа = 0.00986923 атм).

5 кПа * 0.00986923 = 0.04934615 атм

Теперь мы можем найти количество вещества (моли):

0.04934615 атм 8.3 л = n 0.08206 л·атм/моль·K * 47°C + 273.15 = 320 К

4.0972095 = 0.08206 320 n
4.0972095 / (0.08206 * 320) = n
n ≈ 0.1586 моль

Теперь мы можем рассчитать молярную массу газа:

m = M * n

5 г = M * 0.1586 моль

M = 5 / 0.1586 ≈ 31.5 г/моль

Итак, молярная масса этого газа равна примерно 31.5 г/моль.