Так как процесс считается изобарным, то давление газа в закрытом сосуде остается неизменным.

По уравнению состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Из условия задачи известно, что при увеличении температуры в 1.5 раза, объем газа увеличился на 5*10^3 м^3.

Пусть начальный объем газа равен V, а новый объем равен 1.5V. Также давление газа остается постоянным.

Из уравнения состояния газа для начального состояния:
P V = n R * T1

Из уравнения состояния газа для конечного состояния:
P 1.5V = n R * T2

Так как в обоих случаях давление газа одинаковое, то можно записать:
V = 1.5V - 5*10^3 м^3

Решив это уравнение, получаем V = 1010^3 м^3, то есть начальный объем газа составляет 1010^3 м^3.