В нормальных условиях температура равна 273,15 К, а давление равно 101325 Па.

Используем уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где:
P - давление газа
V - объем газа
n - количество молей газа
R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К))
T - абсолютная температура газа

Подставляем известные значения:

(101325 Па) V = (6.4 моль) (8.314 Дж/(моль·К)) * (273,15 K)

101325 V = 6.4 8.314 * 273,15

101325 * V = 17954,892

V = 17954,892 / 101325
V ≈ 0,177 м³

Ответ: объем 6.4 молей идеального газа при нормальных условиях равен приблизительно 0,177 м³.