Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление, V - объем, n - количество вещества (моль), R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль*К)), T - температура в Кельвинах.

Переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины:

T(K) = T(°C) + 273.15,
T(K) = 20 + 273.15 = 293.15 K

Теперь подставим данные в уравнение:

V = nRT / P,
V = 2 8.31 293.15 / 1000,
V ≈ 4.87 м³.

Таким образом, объем 2 моль газа при давлении 1000 Па и температуре 20 °C составляет примерно 4.87 м³.