Для этого воспользуемся формулой теплового баланса:

m1 c1 (T1 - T0) = m2 c2 (T2 - T1),

где:

m1 - масса воды,
c1 - удельная теплоемкость воды (4,186 Дж/г·К),
T1 - начальная температура воды (14 °C),
T0 - температура сгорания спирта (пусть будет комнатная температура - 20 °C),
m2 - масса спирта,
c2 - удельная теплота сгорания спирта (30,6 кДж/г),
T2 - конечная температура воды (50 °C).

Подставляем известные значения:

m1 4,186 (50 - 14) = 30 30,6 (50 - 20).

Решаем уравнение относительно m1:

m1 4,186 36 = 30 30,6 30,

m1 = 30 30,6 30 / (4,186 * 36) ≈ 58,1 г.

Таким образом, при 14 °C можно нагреть около 58,1 г воды до 50 °C, сжигая спирт массой 30 г.