Для решения этой задачи воспользуемся первым законом термодинамики:

ΔU = Q - W,

где ΔU - изменение внутренней энергии газа, Q - количество переданной теплоты, W - работа, выполненная газом.

Переведем все величины в джоули:

Q = 2800 Дж,
W = 750 Дж.

Так как работа считается с плюсом, значит система совершила работу, то есть ΔU = Q - W = 2800 - 750 = 2050 Дж.

Теперь найдем изменение температуры газа:

ΔU = n Cv ΔT,

где n - количество вещества газа (3 моль), Сv - молярная удельная теплоемкость при постоянном объеме.

По определению первоначальное значение внутренней энергии равно Cv n T1, где T1 - начальная температура газа, а конечное значение внутренней энергии равно Cv n T2, где T2 - конечная температура газа.

Итак, ΔU = n Cv (T2 - T1).

Теперь можем записать уравнение:

n Cv (T2 - T1) = 2050.

Учитывая, что Cv - стандартная удельная теплоемкость при постоянном объеме для одноатомного газа равна 3R/2 (где R - универсальная газовая постоянная), подставляем значения:

3 8,31/2 (T2 - T1) = 2050,
125 R * (T2 - T1) = 2050,
T2 - T1 = 2050 / 125R,
T2 - T1 ≈ 1,664.

Таким образом, температура газа увеличилась на примерно 1,664 К.