Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Для кислорода в стандартных условиях (нормальное атмосферное давление, температура 0 градусов Цельсия) молярный объем равен 22,4 л.

Переведем массу кислорода в моля:
m = 800 г
M(кислород) = 32 г/моль
n = m / M = 800 г / 32 г/моль = 25 моль

Так как температура в задании указана в градусах Цельсия, переведем ее в Кельвины:
T = 27 градусов + 273 = 300 K

Подставим все данные в уравнение состояния идеального газа:
P V = n R T
V = n R T / P = 25 моль 8,31 Дж/(мольК) 300 К / 101325 Па = 0,625 м3

Ответ: объем кислорода при массе 800 г, температуре 27 градусов Цельсия и нормальном атмосферном давлении равен 0,625 м3.