В данном случае мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура.

Увеличение давления на 25% и уменьшение объема на 75% означает, что давление увеличилось до 1,25P, а объем уменьшился до 0,25V.

Таким образом, уравнение состояния газа после изменений будет выглядеть так:

(1,25P) * (0,25V) = nRT

0,3125PV = nRT

Так как количество вещества газа и универсальная газовая постоянная остаются неизменными, то наблюдаемые изменения касаются только давления, объема и температуры. Следовательно, абсолютная температура также уменьшится на 87,5%.