Для решения задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объём газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль·К)), T - температура газа в кельвинах.

Переведем температуру из градусов Цельсия в кельвины:
T = 30 + 273 = 303 K.

Далее, найдем количество вещества кислорода (n):
m = M*n,
n = m/M,

где m - масса кислорода, M - молярная масса кислорода (32 г/моль).

m = 4 кг = 4000 г,
n = 4000 г / 32 г/моль = 125 моль.

Теперь подставим все в уравнение состояния идеального газа:
P4 = 1258,31303,
P = (1258,31*303) / 4,
P = 7765,625 Па.

Таким образом, давление кислорода в сосуде составляет 7765,625 Па.