Для решения этой задачи нам необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Данные:
P = 6*10^5 Па
V = 500 л
T = -73°C = -73 + 273 = 200 К

Универсальная газовая постоянная R = 8,31 Дж/(моль*К)

Преобразуем уравнение, чтобы найти количество вещества газа:
n = PV / RT
n = (610^5 Па 500 л) / (8,31 Дж/(мольК) 200 К)
n = 150 000 моль

Теперь, чтобы найти массу газа, нужно умножить количество вещества на молярную массу газа. Для аргона молярная масса равна 39,948 г/моль.

Масса газа:
m = n M
m = 150 000 моль 39,948 г/моль
m = 5 992 200 г = 5,9922 кг

Таким образом, масса аргона при давлении 6*10^5 Па и температуре -73°C в объеме 500 литров составляет примерно 5,9922 кгетод.