Для решения этой задачи можно воспользоваться первым началом термодинамики для изохорного процесса:

Q = ΔU + W

Где Q - количество подведенной теплоты, ΔU - изменение внутренней энергии системы, W - работа, совершенная над системой.

Поскольку процесс изохорный, то ΔU = CvΔT, где Cv - удельная теплоемкость при постоянном объеме, а ΔT - изменение температуры.

Также, так как процесс изохорный, то работа W = 0.

Итак, формула для расчета количества подведенной теплоты примет вид:

Q = CvΔT

Где ΔT = T2 - T1, а T1 и T2 - температуры в начале и в конце процесса соответственно.

Таким образом, подведенное количество теплоты определяется удельной теплоемкостью вещества при постоянном объеме и разностью температур в начале и в конце изохорного процесса.