Преимущества модели атома Резерфорда:

Была первой моделью, которая предложила структуру атома, состоящую из положительно заряженого ядра и электронов, движущихся по орбитам вокруг него.Объяснила явление испускания и поглощения излучения атомами.Открытие ядра атома как центральной части, в которой находится большая часть массы.

Недостатки модели атома Резерфорда:

Модель не объясняла стабильность атома, так как согласно законам электродинамики, электроны, движущиеся по орбитам, должны излучать энергию и потерять скорость, что в конечном итоге приведет к падению на ядро.Не учитывала квантовую механику и волновую природу электронов.Не объясняла наблюдаемый спектр атомов и связанные с ним явления, такие как дисперсия света. Научное сообщество пришло к выводу, что модель атома Резерфорда оказалась слишком простой и недостаточно точной для объяснения всех наблюдаемых физических явлений в атоме.