Для решения данной задачи можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - объем, n - количество молекул газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Учитывая, что R = 8,31 Дж/(моль·К), можем переписать уравнение в следующем виде:

n = PV / RT

Подставляя известные значения и преобразуя их в СИ, получаем:

P = 7,5 * 10^5 Па
V = 0,5 м^3
T = 300 К
R = 8,31 Дж/(моль·К)

n = (7,5 10^5 Па) (0,5 м^3) / (8,31 Дж/(моль·К) * 300 К) = 93,94 моль

Далее, чтобы определить количество молекул газа в данном объеме, надо умножить количество молей на постоянную Авогадро (6,022 * 10^23 моль^-1):

93,94 моль 6,022 10^23 / моль = 5,65 * 10^25 молекул

Итак, в объеме 0,5 кубических метров при давлении 7,5 10^5 Па и температуре 300 K содержится 5,65 10^25 молекул газа.