Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем резервуара, n - количество вещества (моля), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Переведем давление в Па (1 КПа = 1000 Па):

P = 150 КПа = 150,000 Па,
V = 1.45 м^3.

Мы знаем, что для кислорода молярная масса (M) равна примерно 32 г/моль (данные взяты из таблицы), и масса газа равна 2.5 кг = 2500 г. Тогда количество вещества (n) в молях можно найти, разделив массу на молярную массу:

n = 2500 г / 32 г/моль ≈ 78.125 моль.

Универсальная газовая постоянная R = 8.314 Дж/(моль*К).

Теперь можем найти температуру (T) по формуле:

T = P V / (n R).

Подставляем известные значения:

T = 150,000 1.45 / (78.125 8.314) ≈ 267.5 K.

Таким образом, температура в резервуаре примерно равна 267.5 К (или примерно -5.65 °C).