Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Переведем данные из условия задачи в нужные единицы:
V = 200 л = 0,2 м³
T = 228 К
P = 200 кПа = 200000 Па
M = 0,029 кг/моль

Теперь найдем количество вещества по формуле:
n = PV / RT

n = (200000 Па 0,2 м³) / (8,31 Дж/(моль·К) 228 К) ≈ 17,82 моль

Наконец, найдем массу воздуха:
m = n * M

m = 17,82 моль * 0,029 кг/моль ≈ 0,5178 кг

Таким образом, масса воздуха, занимающего объем 200 л при температуре 228 К и давлении 200 кПа, составляет около 0,5178 кг.