Для решения данной задачи, нужно воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

pV = nRT,

где p - давление воздуха, V - объем воздуха, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Молярная масса воздуха равна 0,029 кг/моль, следовательно, масса воздуха 29 кг содержит 1000 моль (29 кг / 0,029 кг/моль).

Таким образом, количество вещества n = 1000 моль.

Универсальная газовая постоянная R = 8,314 Дж/(моль·К).

Температура 0°C равна 273,15 К.

Температура воздуха при нормальных условиях равна 0°C = 273,15 K, давление 10^5 Па и объем v.

Теперь подставляем все значения в уравнение состояния идеального газа:

(10^5 \cdot V = 1000 \cdot 8,314 \cdot 273,15).

Отсюда можно найти объем V:

(V = \frac{1000 \cdot 8,314 \cdot 273,15}{10^5} ≈ 2288 м^3).

Таким образом, при нормальных условиях объем воздуха массой 29 кг равен примерно 2288 м^3.