Для решения этой задачи используем уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Так как общая масса смеси равна 2 г и отношение массы водорода к массе гелия равно 1,5, то масса водорода равна 1,5/(1+1,5) * 2 = 1,2 г, а масса гелия равна 0,8 г.

Теперь найдем количество молей каждого из газов:

n(H2) = m(H2) / M(H2),

n(He) = m(He) / M(He),

где M(H2) и M(He) - молярная масса водорода и гелия соответственно.

M(H2) = 2 г/моль, M(He) = 4 г/моль.

n(H2) = 1,2 г / 2 г/моль = 0,6 моль,

n(He) = 0,8 г / 4 г/моль = 0,2 моль.

Так как сумма молей равна 0,8 моль, то можно выразить отношение мольной доли каждого газа:

c(H2) = 0,6 моль / 0,8 моль = 0,75,

c(He) = 0,2 моль / 0,8 моль = 0,25.

Теперь подставим известные данные в уравнение состояния идеального газа:

P(V) = (n(H2) + n(He)) RT,

1010^(-3) P = (0,6 + 0,2) R T,

0,01 * P = 0,8 R T,

P = 80 R T.

Используя разделение переменных, выразим T как функцию от P:

T = P / 80R.

Таким образом, температура газа зависит от давления.