Для определения давления в данном случае мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

P = (nRT) / V,

где P - давление газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль·К)), T - абсолютная температура газа (в К), V - объем газа.

Сначала найдем количество вещества газа в системе:

n = m / M,

где m - масса газа (5 кг), M - молярная масса газа (28.02 г/моль для азота).

n = 5000 г / 28.02 г/моль ≈ 178.32 моль.

Теперь можно подставить все известные значения в уравнение состояния идеального газа:

P = (178.32 моль 8.31 Дж/(моль·К) (23+273) К) / 3 м^3 ≈ 10048.86 Па.

Таким образом, давление 5 кг азота в сосуде объемом 3 м^3 при температуре 23°C составляет около 10048.86 Па (паскал).