Для решения этой задачи нам необходимо использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества $вмолях$, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Изначальные данные:
P1 = 320 кПа = 320000 Па
V1 = 26 л = 26 * 10^-3 м^3
T1 = неизвестно

Новые данные:
P2 = 320 кПа = 320000 Па
V2 = 87 л = 87 * 10^-3 м^3
T2 = неизвестно

Уравнение идеального газа можно переписать в виде:
P1V1/T1 = P2V2/T2

320000 $26</em>10^{-}3$ / T1 = 320000 $87</em>10^{-}3$ / T2

8.32 / T1 = 27.84 / T2

T2 = 27.84 * T1 / 8.32

T2 = 3.34 * T1

Таким образом, температура газа под давлением 320 кПа и объемом 87 л будет равна утроенному значению температуры при объеме 26 л:
T2 = 3.34 * T1

Ответ: Температура этого газа будет равна 3.34 * T1.