Среднее расстояние между молекулами газа можно оценить по формуле идеального газа:
[ \bar{v} = \sqrt{\frac{8kT}{\pi m}} ]
где ( k ) - постоянная Больцмана, ( T ) - температура в Кельвинах, ( m ) - масса одной молекулы газа.

Размер молекулы ( d = 3 \times 10^{-10} ) м.

Оценим среднее расстояние между молекулами газа:
[ \bar{v} = \sqrt{\frac{8 \times 1.38 \times 10^{-23} \times 273}{\pi \times 6.02 \times 10^{-26}}} \approx 3.46 \times 10^{-10} ] м.

Видим, что это расстояние близко к размеру молекулы.

Оценим отношение объёма газа к суммарному объёму молекул в этом объёме.

Объем газа в идеальном газе можно оценить как:
[ V_{gas} = \frac{RT}{p} ]
где ( R ) - газовая постоянная, ( T ) - температура в Кельвинах, ( p ) - давление.

Объем молекул можно оценить как:
[ V_{molecules} = N \times \frac{4}{3} \pi \left( \frac{d}{2} \right)^3 ]
где ( N ) - число молекул в газе.

Отношение объема газа к объему молекул можно записать как:
[ \frac{V{gas}}{V{molecules}} = \frac{\frac{RT}{p}}{N \times \frac{4}{3} \pi \left( \frac{d}{2} \right)^3} ]

Это отношение будет зависеть от концентрации молекул в газе и общего числа молекул.

К сожалению, для точного расчета нужна дополнительная информация о газе (например, его состав) и условиях. Иными словами, это уравнение зависит от концентрации молекул в газе и общего числа молекул.