Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Для начального состояния воздуха, имеющего объем 0,6 м^3, давление 10^5 Па и температуру 10 градусов Цельсия, выразим количество вещества n_1:
n_1 = (PV)/(RT) = (10^5 0,6)/(8,31 283) ≈ 2,16 моль

Для конечного состояния, когда объем воздуха стал 200 дм^3 (или 0,2 м^3), а температура 80 градусов Цельсия, выразим давление P_2 (которое и является нашим неизвестным):
P_2 = (n_1 R T_2)/V_2 = (2,16 8,31 353)/(0,2) ≈ 25,3 * 10^5 Па

Таким образом, до 25,3 * 10^5 Па можно сжать воздух, чтобы его объем стал 200 дм^3 при температуре 80 градусов Цельсия.