Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Для начала найдем количество вещества в газе при данном давлении. Подставляем значения: P = 1.310^-10 Па, V = 1 см^3 = 110^-6 м^3, R = 8.31 Дж/(моль*К), T = 27+273 = 300 K.

1.310^-10 110^-6 = n 8.31 300
n = (1.310^-10 110^-6) / (8.31 300) = 5.45 10^-23 моль

Теперь найдем количество молекул в данном количестве вещества (n молей):

N = n N_A,
где N_A - постоянная Авогадро = 6.02 10^23 моль^-1

N = 5.45 10^-23 6.02 * 10^23 = 3.28 молекул

Итак, в 1 см^3 газа при давлении 1.3*10^-10 Па и температуре 27 С содержится 3.28 молекул.