Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Переведем давление в паскали, температуру в кельвины и объем в кубические метры:
P = 10^4 Па = 10^4 Н/м^2,
V = 24м^3,
T = 27°C = 27 + 273 = 300 K.

Универсальная газовая постоянная R = 8.314 Дж/(моль*К).

Теперь можем найти количество вещества газа:
n = PV / RT = (10^4 24) / (8.314 300) ≈ 128 моль.

Молярная масса гелия равна примерно 4 г/моль, следовательно, масса гелия составляет:
m = n молярная масса = 128 4 ≈ 512 г.

Таким образом, масса гелия, занимающего объем 24 м^3 при давлении 10^4 Па и температуре 27°C, составляет примерно 512 г.