Для решения этой задачи нам необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество молекул газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Мы знаем, что давление P = 10^-10 па, температура T = 27°C = 300 K, универсальная газовая постоянная R = 8,314 Дж/(моль·К).

Также нам известно, что объем газа V = 1 мм^3 = 10^-6 м^3.

Подставляем известные значения в уравнение:

(10^-10) (10^-6) = n 8,314 * 300.

n = (10^-4) / (8,314 300) ≈ 4,00 10^12 молекул.

Следовательно, в 1 мм^3 воздуха при давлении 10^-10 па при температуре 27 градусов содержится примерно 4,00 * 10^12 молекул.