Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

У нас известны P = 249.3 кПа = 249300 Па, V = 0.01 м³, n = 1 моль, R = 8.314 Дж/(моль·К).

Подставим известные значения в уравнение:

249300 Па 0.01 м³ = 1 моль 8.314 Дж/(моль·К) * T

2493 Дж = 8.314 Дж/(моль·К) * T

T = 2493 Дж / 8.314 Дж/(моль·К) ≈ 299.58 K

Итак, температура 1 моля газа объемом 0.01 м³ под давлением 249.3 кПа равна приблизительно 299.58 K.