Определите объем V сосуда, в котором при температуре t=30℃ находится смесь водорода массой m1=10г и кислорода массой m2=20г, если давление на стенки сосуда составляет p=7,1*10^5 Па
Определите объем V сосуда, в котором при температуре t=30℃ находится смесь водорода массой m1=10г и кислорода массой m2=20г, если давление на стенки сосуда составляет p=7,1*10^5 Па
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = mRT, где P - давление, V - объем, m - масса, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
Перейдем от массы кислорода и водорода к молям, используя молярную массу: M(H2) = 2 г/моль, M(O2) = 32 г/моль.
m1 = 10 г = 10/2 = 5 моль H2
m2 = 20 г = 20/32 ≈ 0,625 моль O2
Далее подставим все известные значения в уравнение состояния:
PV = (m1 + m2)RT
V = (m1 + m2)RT / P
V = (5 + 0,625) 8,31 (30 + 273) / (7,1 * 10^5)
V ≈ 0,0576 м^3
Ответ: объем сосуда составляет около 0,0576 м^3.