Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

Где P - давление, V - объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Известно, что газ изначально находился в состоянии, где его объем V0 уменьшился в 1.4 раза, то есть V = 1.4V0, и его температура увеличилась на 240K, то есть T = T0 + 240K.

Так как масса газа постоянная, то количество вещества газа n также остается постоянным.

Также из уравнения PV = nRT следует, что PV/T = константа.

Поэтому при изобарном процессе:

P0V0/T0 = P1V1/T1,

где P0 - начальное давление, P1 - конечное давление, V0 - начальный объем, V1 - конечный объем, T0 - начальная температура, T1 - конечная температура.

Из условий задачи знаем, что V1 = 1.4V0 и T1 = T0 + 240K. Подставим это в уравнение:

P0V0/T0 = P0(1.4V0)/(T0 + 240)

Упростим уравнение:

1 = 1.4/(1 + 240/T0)

1 + 240/T0 = 1.4

240/T0 = 0.4

T0 = 600K

Таким образом, начальная температура газа была 600К.