Газообразный углеводород CnH2n+2 в количестве 1,33 г находится в сосуде объемом 1,3л при температуре 80 градусов и давлении 10^5 Па.Если учесть что молярная масса углерода и водорода соответственно 12 г/моль и 2 г/моль.То чему равно n ?
Газообразный углеводород CnH2n+2 в количестве 1,33 г находится в сосуде объемом 1,3л при температуре 80 градусов и давлении 10^5 Па.Если учесть что молярная масса углерода и водорода соответственно 12 г/моль и 2 г/моль.То чему равно n ?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
PV = nRT
где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.
Переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины:
Т = 80 + 273 = 353 К
Молярная масса газа CnH2n+2 = 12n + 2(2n + 2) = 12n + 4n + 4 = 16n + 4 г/моль
Масса газа m = 1,33 г
Молярное количество вещества можно найти по формуле:
n = m / M
n = 1,33 г / (16n + 4) г/моль
Найдем объем газа:
V = 1,3 л = 1,3 * 10^-3 м^3
Подставим все значения в уравнение состояния идеального газа:
(10^5 Па) (1,3 10^-3 м^3) = (1,33 г / (16n+4) г/моль) (8,31 Дж/(мольК)) * 353 K
130 Па м^3 = 1,33 8,31 * 353 / (16n + 4)
130 = 3714.1923 / (16n + 4)
130(16n + 4) = 3714.1923
2080n + 520 = 3714.1923
2080n = 3194.1923
n ≈ 1,53
Получается, что значение n примерно равно 1,53.