Для решения этой задачи мы можем использовать первое начало термодинамики:

ΔQ = n C_v ΔT,

где:
ΔQ - количество теплоты,
n - количество вещества (моли),
C_v - удельная теплоемкость при постоянном объеме,
ΔT - изменение температуры.

Для одноатомного идеального газа C_v = (3/2)R, где R - универсальная газовая постоянная.

Подставим значения в формулу:

ΔQ = 4 (3/2) 8.31 * 6 = 299.52 Дж.

Таким образом, чтобы увеличить температуру 4 моль идеального одноатомного газа на 6 К при постоянном давлении, необходимо сообщить 299.52 Дж теплоты.