Для решения этой задачи необходимо учитывать уравнение состояния идеального газа:

(p \cdot V = n \cdot R \cdot T),

где (p) - давление, (V) - объем, (n) - количество вещества, (R) - универсальная газовая постоянная, (T) - температура.

Поскольку нам дан насыщенный воздух, то можно считать, что количество вещества постоянно, и можно использовать уравнение (p_1 \cdot V_1 = p_2 \cdot V_2) для нахождения объема в новом состоянии.

Так как мы знаем, что насыщенный воздух при температуре +10 градусов имеет объем 1 куб.м, то (p_1 \cdot V_1 = p_2 \cdot V_2 = 1).

Подставляем температуры +10 градусов и +20 градусов в уравнение и находим (V_2):

(p_1 \cdot V_1 = p_2 \cdot V_2),

(273 + 10 = 283 K) (переводим температуры в Кельвины),

(273 + 20 = 293 K).

(V_2 = \frac{p_1 \cdot V_1}{p_2} = \frac{283}{293} = 0.966) куб.м.

Таким образом, насыщенный воздух при нагревании с +10 градусов до +20 градусов может вместить 0.966 куб.м.