Определите степень и константу диссоциации гидроксида аммония в его растворе с С1/Z=0,01 моль/л, если молярная электропроводность этого раствора равна 11,2 См·см^2 моль-1, а подвижности ионов NH4+ и ОН- соответственно равны 78,6 и 197,6 См·см^2 моль-1.
Определите степень и константу диссоциации гидроксида аммония в его растворе с С1/Z=0,01 моль/л, если молярная электропроводность этого раствора равна 11,2 См·см^2 моль-1, а подвижности ионов NH4+ и ОН- соответственно равны 78,6 и 197,6 См·см^2 моль-1.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для гидроксида аммония NH4OH:
NH4OH = NH4+ + OH-
По уравнению диссоциации:
С1 = [NH4+] = [OH-]
Mолярная электропроводность раствора:
Λ = Λ0 + Λ1[NH4+] + Λ2[OH-]
где Λ0 - предельная молярная электропроводность электролита, Λ1 и Λ2 - молярные проводимости ионов NH4+ и OH-.
Подставляем данные:
11,2 = Λ0 + 78,6С1 + 197,6С1,
11,2 = Λ0 + 276,2С1.
Так как С1=0,01 моль/л, то:
11,2 = Λ0 + 2,762,
Λ0 = 8,438 См·см^2 моль-1.
Степень диссоциации α определяется по формуле:
α = Λ / Λ0
α = 11,2 / 8,438 ≈ 1,33
Таким образом, степень диссоциации гидроксида аммония составляет приблизительно 1,33.