Для расчета массы осадка, образующегося при взаимодействии хлорида меди $II$ с раствором гидроаксида натрия, нужно сначала определить количество гидроксида натрия в растворе.

Масса гидроксида натрия в 30% растворе = 0.3 * 300 г = 90 г

Затем нужно определить соотношение между массой хлорида меди $II$ и гидроксида натрия в реакции:

CuCl2 + 2NaOH -> Cu$OH$2 + 2NaCl

Молярная масса CuCl2 = 134.45 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Молярное соотношение между CuCl2 и NaOH = 1:2

Молярная масса Cu$OH$2 = 97.56 г/моль

Теперь можно определить массу осадка Cu$OH$2:

Масса Cu$OH$2 = $массаNaOH<em>молярнаямассаCu(OH)2$ / молярная масса NaOH
= $90г</em>97.56г/моль$ / 40 г/моль
= 219.9 г

Итак, масса осадка Cu$OH$2, образующегося при взаимодействии хлорида меди $II$ с 300 г 30% раствора гидроаксида натрия, составит 219.9 г.