При обжиге минерала пирита, содержащего 90% FeS2 получено 22, 4 л оксида серы (IV). Определите: а) массу израсходованного пирита б) массу образовавшегося оксида (III)
При обжиге минерала пирита, содержащего 90% FeS2 получено 22, 4 л оксида серы (IV). Определите: а) массу израсходованного пирита б) массу образовавшегося оксида (III)
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
а) Сначала найдем количество вещества оксида серы IVIVIV по объему:
nSO2SO2SO2 = V/22.4 = 22.4/22.4 = 1 моль
Так как соотношение между FeS2 и SO2 1:2, то количество вещества FeS2 равно 0.5 моль.
Молярная масса FeS2 = 119.98 г/моль
mFeS2FeS2FeS2 = n M = 0.5 119.98 = 59.99 г
Итак, масса израсходованного пирита составляет 59.99 г.
б) Теперь найдем массу образовавшегося оксида серы IIIIIIIII.
Из уравнения реакции видно, что соотношение между FeS2 и Fe2O3 2:1. Так как количество вещества FeS2 равно 0.5 моль, то количество вещества Fe2O3 также равно 0.5 моль.
Молярная масса Fe2O3 = 159.69 г/моль
mFe2O3Fe2O3Fe2O3 = n M = 0.5 159.69 = 79.845 г
Итак, масса образовавшегося оксида серы IIIIIIIII составляет 79.845 г.