Дано:
Масса магния $Mg$ = 12 г
Масса серной кислоты $H2SO4$ = 400 г
Концентрация серной кислоты = 20%

Необходимо найти количество моль газа, который выделится при реакции магния с серной кислотой:
Мg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Молярная масса магния $Mg$ = 24 г/моль
Молярная масса серной кислоты $H2SO4$ = 98 г/моль

Количество моль магния $nMg$ = масса/Mолярная масса = 12 г / 24 г/моль = 0.5 моль
Количество моль серной кислоты $nH2SO4$ = масса/Mолярная масса = 400 г / 98 г/моль = 4.08 моль

Магний будет реагировать с серной кислотой в соотношении 1:1, таким образом, количество моль газа $H2$, которое выделится, будет равно количеству моль магния, а это 0.5 моль.

Далее, найдем объем этого газа при нормальных условиях $н.у.$ - температура 0°C и давление 1 атмосфера:
1 моль газа при н.у. занимает около 22.4 л.

Объем газа $V$ = количество моль объем 1 моль при н.у.
V = 0.5 моль 22.4 л = 11.2 л

Таким образом, при взаимодействии 12 г магния с 400 г 20%-го раствора серной кислоты выделится 11.2 л газа при нормальных условиях.