Для решения этой задачи воспользуемся формулой для расчета объема газа по массе:

V = m/M,

где V - объем газа $влитрах$,
m - масса газа $вг$,
M - молярная масса газа $вг/моль$.

Для оксида серы $SO2$ молярная масса равна 64 г/моль. Таким образом, для 96 г оксида серы:

V = 96 г / 64 г/моль = 1,5 л.

Теперь найдем количество молекул газа в данном объеме. Для этого воспользуемся уравнением Нернста-Луизы:

PV = nRT,

где P - давление $1атм$,
V - объем $влитрах$,
n - количество моль газа,
R - газовая постоянная $0,0821л<em>атм/(моль</em>К)$,
T - температура $вК$.

Для нахождения количества молекул газа можно использовать формулу:

n = PV/RT.

При н.у. P = 1 атм и T = 273 К, поэтому:

n = 1,5 л 1 атм / $0,0821л</em>атм/(моль<em>К)</em>273К$ = 0,067 моль.

Таким образом, в 1,5 л оксида серы содержится 0,067 моль. Далее найдем количество молекул:

N = n * Na,

где Na - постоянная Авогадро $6,02\ast 10^{2}3мол{ь}^{-}1$.

N = 0,067 моль 6,0210^23 моль^-1 = 4,03*10^22 молекул.

Итак, 96 г оксида серы займет 1,5 л при н.у., в котором будет содержаться примерно 4,03*10^22 молекул данного газа.