Для решения данной задачи нам необходимо сначала вычислить мольную массу бензола $C6H6$.

Молекулярная масса углерода = 12 г/моль
Молекулярная масса водорода = 1 г/моль

Молекулярная масса бензола:
$6<em>12$ + $6</em>1$ = 72 + 6 = 78 г/моль

Теперь вычислим количество молей бензола $C6H6$ в 1 гр с учетом примесей:
Масса бензола без примесей = 0.998 г
Количество молей бензола = масса / молярная масса
n = 0.998 г / 78 г/моль = 0.0128 моль

Теперь найдем количество молей углекислого газа $CO2$, выделяющегося при сгорании 1 моль бензола:
1 моль бензола + 15 моль кислорода -> 6 моль углекислого газа

Так как выход продукта составляет 65%, то количество молей углекислого газа будет равно:
0.65 $0.0128моль</em>6$ = 0.04992 моль

Наконец, вычислим объем углекислого газа по уравнению состояния идеального газа:
V = n * Vm
где Vm для углекислого газа при нормальных условиях равен 22.4 л/моль

V = 0.04992 моль * 22.4 л/моль = 1.116 л

Таким образом, при сгорании 1 г бензола массой, содержащего 0,2% примесей, выделится 1.116 л углекислого газа.