Дано:
Масса гидросульфита калия $KHSO3$ = 180 г
Молярная масса KHSO3 = 99.1 г/моль
Масса молекулы SO2 = 64 г/моль
1 моль KHSO3 дает 1 моль SO2

Решение:

Рассчитаем количество молей KHSO3:
n$KHSO3$ = масса / молярная масса = 180 г / 99.1 г/моль ≈ 1.82 моль

Рассчитаем количество молей SO2, которое образуется:
n$SO2$ = n$KHSO3$ = 1.82 моль

Рассчитаем объем сернистого газа $SO2$ при н.у.:
V$SO2$ = n$SO2$ 22.4 л = 1.82 моль 22.4 л/моль ≈ 40.77 л

Рассчитаем количество молекул сульфита калия $KHSO3$, которое превратилось в SO2:
N$KHSO3$ = n$KHSO3$ 6.022 10^23 молекул/моль = 1.82 моль 6.022 10^23 молекул/моль ≈ 1.09 * 10^24 молекул

Итак, при разложении 180 г гидросульфита калия образуется около 40.77 л сернистого газа $SO2$ при н.у. и около 1.09 * 10^24 молекул сульфита калия $KHSO3$.