Для решения данной задачи сначала нужно найти массовую долю оксида азота $IV$ в веществе.

Молярная масса оксида азота $IV$ $NO2$ равна 46 г/моль.
Молярная масса гидроксида калия $KOH$ равна 56 г/моль.

Переведем массу гидроксида калия из граммов в моль:
105 г * 0,40 $молярнаядоляKOH$ / 56 г/моль = 0,75 моль KOH

Теперь составим уравнение реакции:
NO2 + 2KOH -> KNO3 + H2O

Из уравнения видно, что коэффициент перед оксидом азота $IV$ равен 1. Это означает, что для превращения 1 моля NO2 потребуется 2 моля KOH.

Теперь посчитаем, сколько моль NO2 необходимо:
0,75 моль KOH / 2 = 0,375 моль NO2

Найдем массу NO2:
0,375 моль * 46 г/моль = 17,25 г

Таким образом, для пропуска через 105 г 40%-ного раствора гидроксида калия необходимо около 17,25 г оксида азота $IV$ $NO2$.