Для расчета объёма газа при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объём, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (0,0821 латм/(мольК)), T - температура в кельвинах.

Так как мы знаем массу хлора (14,2 г) и его молярную массу (70,91 г/моль), можем рассчитать количество вещества в молях: n = m/M = 14,2/70,91 ≈ 0,20 моль.

При нормальных условиях температура равна 273,15 K, поэтому подставляем все значения в уравнение:

V = nRT/P = 0,20 0,0821 273,15 / 1 = 4,52 л.

Таким образом, объём, занимаемый хлором при нормальных условиях, составит 4,52 л.