Для нахождения объема кислорода, необходимого для полного окисления этиламина, сначала нужно узнать, сколько моль этаноламина весит 108 грамм.

Молярная масса этиламина (C2H5NH2):
12.01 г/моль (C) 2 + 1.01 г/моль (H) 5 + 14.01 г/моль (N) + 1.01 г/моль (H) * 2 = 45.08 г/моль

Теперь найдем количество молей искомого вещества:
108 г / 45.08 г/моль = 2.396 моль

Уравнение реакции полного окисления этиламина:
2C2H5NH2 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O + 2N2

Согласно уравнению, для полного окисления 1 моль этиламина потребуется 3 молекулы кислорода. Следовательно, для 2.396 моль этиламина потребуется:
2.396 моль * 3 = 7.188 моль кислорода

Теперь найдем объем кислорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм):
V = n 22.4 л/моль
V = 7.188 моль 22.4 л/моль = 161.05 л

Таким образом, для полного окисления этиламина массой 108 г потребуется 161.05 л кислорода.