Для решения задачи нужно знать, что в результате электролиза водного раствора нитрата серебра на катоде будет выделяться металлическое серебро, а на аноде - кислород и водород в соотношении 1:2.

Найдем количество вещества металлического серебра, выделившегося на катоде:
m(Ag) = 10,8 г
M(Ag) = 107,87 г/моль (молярная масса серебра)
n(Ag) = m(Ag) / M(Ag) = 10,8 г / 107,87 г/моль = 0,1 моль

Так как на аноде газ выделяется в соотношении 1:2, то объем газа можно найти по формуле:
V = n * 22,4 л/моль

Таким образом, объем газа выделившегося на аноде:
V = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л

Ответ: объем газа, выделившегося на аноде, равен 2,24 л.