Для решения данной задачи нам необходимо сначала найти количество вещества хлора, которое было использовано при реакции.

Молярный объем идеального газа при нормальных условиях $0°Cи1атм$ составляет 22,4 л/моль. Таким образом, количество вещества хлора $Cl2$ можно найти, разделив его объем на молярный объем:

n = V/ Vm = 5,6 л / 22,4 л/моль ≈ 0,25 моль

Так как хлор реагирует с водородом по уравнению:
Cl2 + H2 -> 2HCl

Учитывая, что водород исчез из продуктов взрыва и вся масса реакционной смеси была использована при реакции, можно сделать вывод, что получившийся продукт реакции является хлоридной кислотой $HCl$.

Мы нашли количество вещества хлора, реагировавшего с водородом, и знаем, что масса вещества водорода равна массе раствора, в котором растворена хлоридная кислота. Массовая доля хлоридной кислоты в полученном растворе будет равна:

mHCl = n M$HCl$ = 0,25 моль 36,5 г/моль ≈ 9,13 г

Массовая доля хлоридной кислоты в растворе:
x = mHCl / m$solution$ 100% = 9,13 г / 200 г 100% ≈ 4,57%

Таким образом, массовая доля хлоридной кислоты в полученном растворе составляет около 4,57%.