Запишем уравнение реакции:

CrCl3 + 3LiOH → Cr$OH$3 + 3LiCl

Рассчитаем количество вещества хлорида хрома $III$:

n$CrCl3$ = m$CrCl3$ / M$CrCl3$ = 9 г / $51.996+3\ast 35.453$ г/моль ≈ 0.048 моль

Рассчитаем количество вещества гидроксида лития, необходимого для реакции:

n$LiOH$ = 3 n$CrCl3$ = 3 0.048 моль = 0.144 моль

Рассчитаем массу гидроксида лития:

m$LiOH$ = n$LiOH$ M$LiOH$ = 0.144 моль $6.941+15.999+1.0079$ г/моль ≈ 3.2 г

Так как гидроксид лития находится в избытке, вся масса хлорида хрома $III$ реагирует. Масса образовавшегося осадка равна массе пентахлорида хрома $III$:

m$Cr(OH)3$ = m$CrCl3$ = 9 г

Ответ: масса осадка 9 г.