Из уравнения реакции:

Pb$NO3$2 + H2SO4 -> PbSO4↓ + 2HNO3

Молярные пропорции в реакции Pb$NO3$2:H2SO4:PbSO4 равны 1:1:1

Таким образом, если к 20,0 мл 0,1М Pb$NO3$2 добавлен полуторный избыток 0,1 М H2SO4, то всё Pb$NO3$2 будет превращено в осадок PbSO4.

Молярная масса PbSO4 = 303,3 г/моль

Масса PbSO4 соответствует количеству вещества PbSO4:

n$PbSO4$ = V c = 0,020 л 0,1 М = 0,002 моль

m$PbSO4$ = n M = 0,002 моль 303,3 г/моль = 0,6066 г

Таким образом, потери PbSO4 равны 0,6066 г.

Процентные потери PbSO4 можно рассчитать по формуле:

% PbSO4 = $m(PbSO4)/массаисходныхреагентов$ * 100%

Так как в данной реакции осадок PbSO4 формируется за счёт Pb$NO3$2:

% PbSO4 = $0,6066г/(20мл<em>0,1М</em>0,098г/мл+20мл<em>0,1М</em>0,198г/мл)$ * 100% = 63,85%

Таким образом, потери PbSO4 составляют 0,6066 г или 63,85% исходного количества PbSO4.