Для решения данной задачи необходимо записать химическое уравнение реакции, а затем провести расчеты с учетом мольных соотношений.

Уравнение реакции в данном случае будет выглядеть следующим образом:
Zn + CuCl2 -> ZnCl2 + Cu

Согласно уравнению реакции, для образования 1 моль хлорида цинка $ZnCl2$ необходимо 1 моль цинка $Zn$. Молярная масса цинка $Zn$ составляет 65,38 г/моль, молярная масса хлорида цинка $ZnCl2$ составляет 136,29 г/моль.

Таким образом, для рассчета массы хлорида цинка, образующегося при взаимодействии 32,5 г цинка, необходимо проделать следующие шаги:

Рассчитаем количество молей цинка:
n$Zn$ = m$Zn$ / M$Zn$ = 32,5 г / 65,38 г/моль = 0,497 моль

Поскольку коэффициент перед цинком в реакции равен 1, то количество молей хлорида цинка будет равно количеству молей цинка:
n$ZnCl2$ = n$Zn$ = 0,497 моль

Рассчитаем массу хлорида цинка:
m$ZnCl2$ = n$ZnCl2$ M$ZnCl2$ = 0,497 моль 136,29 г/моль = 67,73 г

Таким образом, масса хлорида цинка, образующегося при взаимодействии 32,5 г цинка с хлоридом меди$II$, составит 67,73 г.