В лаборатории для получения 2.8л Cl2, сколько MnO2 и 18.25% HCl надо взять. В лаборатории для получения 2.8л Cl2, сколько MnO2 и 18.25% HCl надо взять.
В лаборатории для получения 2.8л Cl2, сколько MnO2 и 18.25% HCl надо взять. В лаборатории для получения 2.8л Cl2, сколько MnO2 и 18.25% HCl надо взять.
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для получения 2.8 л Cl2 необходимо реакционное уравнение:
MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + 2H2O + Cl2
Согласно уравнению, 1 моль MnO2 требуется для выработки 1 моль Cl2. Молярная масса MnO2 составляет примерно 86.94 г/моль, а молярная масса Cl2 равна 70.91 г/моль.
Итак, для получения 2.8 л Cl2 прин.у.при н.у.прин.у. надо взять:
2.8 л22.4 л/моль≈0.125 моль Cl2 \frac{2.8 \, л}{22.4 \, л/моль} \approx 0.125 \, моль \, Cl_2 22.4л/моль2.8л ≈0.125мольCl2
Следовательно, требуется такое же количество моль MnO2:
0.125 моль×86.94 г/моль=10.87 г MnO2 0.125 \, моль \times 86.94 \, г/моль = 10.87 \, г \, MnO_2 0.125моль×86.94г/моль=10.87гMnO2
Теперь рассмотрим 18.25% HCl. Это означает, что в 100 г раствора содержится 18.25 г HCl. Поэтому в 10.87 г MnO2 потребуется следующее количество 18.25% HCl:
10.87 г86.94 г/моль=0.125 моль HCl \frac{10.87 \, г}{86.94 \, г/моль} = 0.125 \, моль \, HCl 86.94г/моль10.87г =0.125мольHCl
0.125 моль÷0.1825=0.685 кг (685 г) 18.25% HCl 0.125 \, моль \div 0.1825 = 0.685 \, кг \, (685 \, г) \, 18.25\% \, HCl 0.125моль÷0.1825=0.685кг(685г)18.25%HCl
Итак, для получения 2.8 л Cl2 необходимо взять примерно 10.87 г MnO2 и 685 г 18.25% HCl.